用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测的现象 |
A | 淀粉－KI溶液 | 浓硝酸 | ①中溶液变蓝 |
B | 浓盐酸 | 浓氨水 | 大烧杯上部出现白烟 |
C | 酚酞试液 | 浓盐酸 | ①中溶液变红 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
下列有关NO2与H2O反应的说法中，正确的是
A．NO2只作氧化剂 B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂 D．NO2既不作氧化剂，也不作还原剂
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
B．CO2是造成酸雨发生的罪魁祸首
C．NO2是造成光化学烟雾的气体
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧张
（11分）为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L－1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取配制的这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___ ___。
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_ _0.1 mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_ __。
A.装盐酸的试管中放出气体的速率快；
B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C.两个试管中产生气体的速率一样快。
（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：______ ___________________________。
（5）已知在T°C时,0.1 mol·L－1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）
（15分）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 。
（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）
A．减少压强 B．升高温度 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 （答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 。（填写编号）
A．混合气密度不变化
B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E.气体总物质的量不变
②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ 。
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 。
（12分）某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值)：
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3＋、有Cl2 |
Ⅱ | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3＋、无Cl2 |
Ⅲ | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3＋、无Cl2 |
（1）用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3＋，看到的现象是_____。
（2）Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出Cl2氧化Fe2＋的离子方程式：______________________________________。
（3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电。原因是Fe2＋具有____性。
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。控制变量，做对照实验继续探究：电解pH＝1的NaCl溶液，记录如下：
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
Ⅳ | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
Ⅴ | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
①NaCl溶液的浓度应是______mol·L－1。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2＋___________Cl－（填“＞”或“＜”）
