Question

已知A²⁺、B⁺、C^3—、D^—  是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是

A．四种离子都具有相同的电子层结构

B．原子半径：r（D）> r（C）> r（A）> r（B）

C．离子半径：r（B⁺）> r（A²⁺）> r（C^3—）> r（D^—）

D．B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H⁺+OH^—=H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：四种离子是第三周期元素，故分别是：Mg、Na、P、Cl，A、前两个表现正价，失电子，核外电子排布相同，都是2、8，后者表现负价，得电子达到8电子稳定结构，核外电子排布相同，都是2、8、8，故A选项不正确；B、同周期从左向右原子半径依次减小（稀有气体除外），r（Na）> r（Mg）> r（P）> r（Cl），故B不正确；C、看电子层数：电子层数越多，半径越大，原子序数：核外电子排布相同，离子半径随原子序数递增，而减小，离子半径：r（P3－）> r（Cl－）> r（Na＋）> r（Mg2＋），故C错误；D、B的最高价氧化物的水化物是NaOH，D的最高价氧化物对应水化物HClO4，其离子反应方程式：H++OH—=H2O。

考点：考查原子结构、性质等知识。