4.6g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，反应后硝酸被还原只生成4480mL的NO2气...

4.6g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，反应后硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g

B 【解析】试题分析：沉淀质量=m(合金)+m(OH－），，得出失去电子的物质的量=得到OH－的物质的量，根据得失电子数目守恒，n(OH－)=4.48/22.4+0.336×2/22.4=0.23，故沉淀质量=4.6+0.23×17=8.51g，选项B正确。考点：考查化学计算的方法。

考点分析：

相关试题推荐

下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是

查看答案

已知A2+、B+、C3—、D— 是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是

A．四种离子都具有相同的电子层结构

B．原子半径：r（D）> r（C）> r（A）> r（B）

C．离子半径：r（B+）> r（A2+）> r（C3—）> r（D—）

D．B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H++OH—=H2O

查看答案

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+

D．加入氨水直至氨水过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失，一定有Al3+

查看答案

某实验过程如图所示：

满分5 manfen5.com

下列有关图③中出现的现象及解释合理的是

A．铜片溶解，因铜与稀H2SO4反应生成SO2

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体为H2

C．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

查看答案

A、B、C、D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如下图的转化关系，图中反应所需的条件均已省略，其中D为某种酸或碱。

则A不可能是下列物质中的

A．S B．NH3 C．Fe D．Na

查看答案

试题属性