Question

（12分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1）X元素在周期表中的位置是______________，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是______________。

（2）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：_____________________。

（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）______________。

Answer

（1）第2（二）周期，第IVA族， CH4；

（2）大，Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O；

（3）HCl，Na2CO3＋2HClO4=2NaClO4＋CO2↑＋H2O（或合理的碳酸盐、碳酸的酸式盐与高氯酸反应，或其他合理答案）。

【解析】

试题分析：X构成有机物的核心元素，其一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，有机物都含有碳原子，CO2、CH4都是温室气体，推出X：C，Y是短周期中原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，是钠钾合金，推出Y：Na，Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，属于第三周期，最高价氧化物的水化物具有两性的是氢氧化铝，推出Z：Al，M的单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，现在常用氯气做自来水的消毒剂，推出M：Cl，（1）根据上述分析，X：C，属于第二周期ⅣA族元素，其分子量最小的气态氢化物是最简单的烃-----甲烷，分子式：CH4；（2）离子半径：看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同，离子半径随核电荷数增大而减小，Na＋、Al3＋核外电子排布相同，钠的原子序数大于铝，故r(Na＋)>r(Al3＋)，钠的最高价氧化物对应水化物是NaOH，呈现碱性，铝的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)，呈现两性，其离子反应方程式：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O；（3）氢化物的稳定性：非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右，非金属性增强（稀有气体除外），置换反应，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等，高氯酸是酸性最强，碳酸是弱酸，故非金属性Cl>C，利用酸性强的制取酸性弱，Na2CO3＋2HClO4=2NaClO4＋CO2↑＋H2O。

考点：考查元素的性质等知识。