Question

（10分）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体。请回答下列问题。

（1）G的化学式为：____________________________________

（2）①反应的化学方程式为：____________，②反应的离子方程式为_______________。

（3）③反应的离子方程式为：______________________________，每生成 1 mol 乙气体，反应中转移____________mol 电子。

Answer

（1）Na2CO3；（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42—；

（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，2mol。

【解析】

试题分析：乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，推出乙可能是O2或N2的一种，B是无色气体，是主要的大气污染之一，推出B可能是SO2，C在常温下为无色液体，推出C：H2O，E是一种淡黄色固体，推出E：Na2O2，则根据反应③或④，推出乙是O2，能跟过氧化钠反应的物质中学阶段学习过的是H2O、CO2，C为H2O，则D为CO2，反应④的方程式：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，G为Na2CO3，反应③2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，F为NaOH，反应②利用SO2具有强还原性，在水中能被氧气氧化成硫酸，反应方程式：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，甲是黑色固体单质，推出甲为C，（1）根据上述分析，G：Na2CO3；(2)反应①浓硫酸具有强氧化性，能跟碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O，C由0价转变成＋4价↑4，S由＋6价转变成＋4价↓2，最小公倍数为4，即H2SO4系数为2，SO2的系数为2，原子个数守恒，配平其他，C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，反应②根据上述分析，其离子反应方程式：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42—；（3）根据上述分析，其离子反应方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，生成1molO2共转移2mole－。

考点：考查无机推断及元素及其化合物的性质。