Question

（14分）某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。

（2）实验室中现有药品KMnO₄、MnO₂、浓盐酸、Na₂S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl>S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、________、Na₂S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为____________。

（3）若利用上装置证明非金属性：S>C>Si。在A中加入稀硫酸、B中加入Na₂CO₃溶液、C中加入Na₂SiO₃溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现________现象，则可以证明非金属性：S>C>Si。

若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl>C>Si？__________（填“是”或“否”），你的理由是______________________。

Answer

（1）分液漏斗，防止倒吸；

（2）KMnO4，S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－；

（3）有白色胶状沉淀产生，否，盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）；盐酸易挥发。

【解析】

试题分析：（1）分液漏斗，干燥管的作用防止倒吸；(2)研究非金属性强弱，可以研究最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强其非金属性越强，或者利用置换反应（氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性），本题利用置换反应，先制备氯气，实验室用MnO2、浓盐酸，此反应需要加热，而本实验装置不需要加热，故利用高锰酸钾与浓盐酸的反应，此反应不需要不加热，故B中放入酸性高锰酸钾，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，产生S单质，推出氯气的氧化性强于S，故反应离子方程式：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－；（3）本实验是利用最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强其非金属性越强，B中有气泡产生，说明硫酸的酸性强于碳酸，要证明C的非金属性强于Si，就是证明碳酸的酸性强于硅酸，试管C的现象是有白色胶状沉淀产生，硫酸换成盐酸，盐酸的酸性强于碳酸，有气泡产生，此气体通入试管C中，同样会出现这种现象，此现象不能说明Cl大于C，因为盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，同时盐酸易挥发，也有可能挥发出的氯化氢，进入到C装置产生硅酸沉淀，故不能说明非金属性Cl>C>Si。

考点：考查非金属性强弱的比较、实验仪器名称等知识。