设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
B．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA
D．lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+ 、SO42-、Cl－ B．Fe2+、NO3－、Ba2+、H+
C．K+、CO32－、Cl－、OH－ D．Na+、Al3+、AlO2－、CO32-
下列关于有机物的说法正确的是
A．羟基的电子式：
B．丙烷的球棍模型为：
C．
和
互为同系物
D．邻甲基苯甲酸的结构简式：
下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．蛋白质水解的最终产物是多肽
D．石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量
（16分）某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题。
Ⅰ﹒写出装置A中发生反应的化学方程式：___________________________
Ⅱ﹒装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以_____________
Ⅲ﹒在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；
假设2：_________；
假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。
（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：________________
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是_____________
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表。
实验步骤 | 现象 |
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。 | 固体全部溶解 |
②向上试管中加入过量的_____________，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。 | KMnO4溶液__________ |
③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 |
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：__________
（14分）某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。
（2）实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl>S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、________、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为____________。
（3）若利用上装置证明非金属性：S>C>Si。在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现________现象，则可以证明非金属性：S>C>Si。
若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl>C>Si？__________（填“是”或“否”），你的理由是______________________。
