Question

常温下，0.1 mol·L^-1HX的pH=1，0.1 mol·L^-1CH₃COOH的pH=2.9。下列说法不正确的是

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的电离

B．将HX与CH₃COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H⁺)=0.2 mol·L^-1

C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH₃COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

D．0.3mol·L^-1的CH₃COOK溶液：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)= c(K⁺)

Answer

BC

【解析】

试题分析：HX和CH3COOH都是酸，均可抑制水的电离，A对，不选；CH3COOH是弱酸，不能完全电离，所以HX与CH3COOH 各0.1mol不能电离出0.2mol的H+，故B错，选B；等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后发生强酸制弱酸，溶液中溶质为CH3COOH、NaX，由于水也会电离出H+，那么c(H+)＞c(CH3COO-)，则浓度关系为： c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)，C错，选C；c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= c(K+)是物料守恒，D对，不选。

考点：强弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度的大小比较。