Question

下列各组顺序的排列不正确的是

A．碱性强弱：NaOH ＞  Mg（OH）₂ ＞Al（OH）₃   

B．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

C．微粒半径：Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋＞F^-               

D．熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer

C

【解析】

试题分析：金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na ＞ Mg ＞Al，故碱性强弱：NaOH ＞ Mg（OH）2 ＞Al（OH）3，A正确，不选；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞S＞P，故热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，B正确，不选；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故半径：F-＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C错，选C；SiO2是原子晶体，熔点很高，NaCl是离子晶体，熔点较高，I2和CO2是分子晶体，熔点较低，I2常温下是固体，CO2是气体，I2的熔点比CO2高，D正确，不选。故选C。

考点：元素周期律的应用、离子半径的大小比较、物质熔点的比较。