Question

（15分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

请回答下列问题：

（1）X代表的元素符号____________，在周期表中所处的位置是第______周期______族,固态X₂属于________(填“原子”、“离子”或“分子”)晶体。

（2）W和Y形成的化合物中，W呈现最高化合价的化合物的化学式是__________________；

（3）Z和Y形成的化合物Z₂Y₃是______性化合物，它与NaOH溶液反应的方程式为________。

（4）Q的氢化物的电子式___________________，把它溶于水，由于_______________受到破坏而电离出H⁺和Q^-，使溶液呈__________性.结构类型相同Y、W的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)____________。

（5）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)。

（6）Y、Q的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________,________(写出其中两种物质的化学式)。

Answer

（1）N ，二 VA , 分子。（2）SO3（3）两，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)

（4）， 共价键 ，酸 ，H2O＞H2S （5）HClO4 （6）O3 ,Cl2 ,ClO2( 合理给分)。

【解析】

试题分析：根据各元素在周期表中的位置，X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素，Q是Cl元素。（1）X代表的元素符号是：N；在周期表中的位置是第二周期第VA族；固态X2属于分子晶体。（2）W和Y形成的化合物中，W呈现最高化合价，那么就是+6价，则化合物的化学式是SO3。（3）Z和Y形成的化合物Z2Y3是Al2O3，是两性氧化物；与NaOH溶液反应的方程式为：Al2O3+2NaO= 2NaAlO2+H2O。（4）Q的氢化物为HCl ，电子式是：；HCl溶于水时会破坏共价键，溶液显酸性；由于H2O中存在氢键，使得其沸点升高，故沸点： H2O＞H2S。（5）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物对应的水化物是HClO4 。（6） O和Cl形成的物质可作消毒剂的有： O3 ,Cl2 ,ClO2等。

考点：元素周期表、元素周期律、化学键。