Question

（16分）某班学生分成甲,乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质：

（一）甲组同学用下列装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物。

（1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是_______________，

装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________________

（2）实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是__________________________________________________，

B瓶溶液的作用是__________________________________________________，

D瓶溶液的现象是__________________________________________________。

（二）乙组同学用下列装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，

B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的                  。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________________________________________________________________。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是                            。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________。

（5）装置D的作用是_____________________________________________________。

Answer

（一）（每空2分）（1）分液漏斗 ； C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

（2）A：检验SO2 B：除去SO2 （或吸收SO2）D：澄清石灰水变混浊

（二）（方程式2分，其它每空各1分）（1）产生二氧化碳，排出装置中的空气（2）3Cu＋8H++2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（3）二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色二氧化氮 （4）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解 （5）吸收尾气，防止污染大气

【解析】

试题分析：（一）（1）仪器a名称是分液漏斗；仪器b中发生的是碳和浓硫酸反应，反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。（2）反应生成的气体有SO2和CO2，SO2 用品红检验，CO2不会干扰SO2的检验，CO2通常用澄清石灰水检验，SO2会干扰CO2的检验，故检验CO2时要除去SO2。A中品红作用是：检验SO2；B中酸性高锰酸钾用来除去SO2 ；进入到D中的气体只有CO2，D中现象为：澄清石灰水变混浊。（二）（1）实验要检验反应生成的NO，由于NO容易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，干扰了实验，所以要把装置中的氧气排出去，故设计碳酸钙与硝酸反应的目的是：产生二氧化碳，排出装置中的空气。（2）稀硝酸和铜反应的离子方程式为：3Cu＋8H++2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。（3） 装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，说明装置中的氧气没有排净，原因可能是：二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色二氧化氮。 （4） C中白色沉淀溶解，原因是：二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解。（5）尾气有NO、NO2等，会污染环境，故装置D的作用是：吸收尾气，防止污染大气。

考点：CO2 、SO2的检验、实验仪器的认识、实验探究能力的考查。