Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：ZN(s)+2MNO₂(s)+H₂O(l)﹦ZN(OH)₂(s)+MN₂O₃(s)。下列说法错误的是

A、电池工作时，锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为：2MNO₂(s)+H₂O(l)+2e－﹦MN₂O₃(s)+2OH－(aq)

C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer

C

【解析】

试题分析：A、电池工作时，ZN作负极，失去电子，正确；B、原电池的正极发生还原反应，则元素的化合价降低，所以二氧化锰得到电子，与水结合生成MN2O3和氢氧根离子，正确；C、电池工作时，电子从负极向正极移动，错误；D、外电路通过0.2mol电子，则消耗0.1molZN，在ZN的质量减少6.5g，正确，答案选C。

考点：考查电化学反应原理的应用