已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I
的溶液中，H2O2分解的机理为：
① H2O2+ I 
H2O+IO（慢）
②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I浓度有关
B．IO也是该反应的催化剂
C．该化学反应速率由反应②决定
D．
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为
和
，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：> Y+> D．原子序数：X>Y>Z
反应：2SO2+O2 
2SO3，经过一段时间后， SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·S)，则这段时间为
A、0.1S B、2.5S C、5S D、10S
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：ZN(s)+2MNO2(s)+H2O(l)﹦ZN(OH)2(s)+MN2O3(s)。下列说法错误的是
A、电池工作时，锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为：2MNO2(s)+H2O(l)+2e－﹦MN2O3(s)+2OH－(aq)
C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是
A、它位于周期表的第四周期第IA族
B、氢氧化铷是弱碱
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D、硝酸铷是离子化合物
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是
元素代号 | X | Y | Z | M | N |
原子半径／Nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | +6、－2 | －1 | －1 |
A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－
C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO4＞HNO4
