Question

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反的化学反应方程式为               ；

（2）从开始至2miN，Z的平均反应速率是               ；

（3）第4分钟时下列叙述正确的是                        ；

A．该反应已停止     B．该反应为可逆反应

C．3v(X)=2v(Z)      D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2

Answer

（共6分）（1）3X+Y 2YX3

（2）0.05mol·L－1 ·miN－1

（3）BD

【解析】

试题分析：（1）根据图像，X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且反应物未完全转化为生成物，说明该反应是可逆反应；物质的量的变化值之比为化学计量数之比，相同时间内X的物质的量减少1.0-0.7=0.3mol，Y的物质的量减少1.0-0.9=0.1mol，Z的物质的量增加0.2mol，所以化学计量数之比X:Y:Z=3：1：2，根据质量守恒定律可知Z的化学式是XY3，则化学方程式是3X+Y 2YX3

（2）从开始至2miN，Z的物质的量增加0.2mol，则用Z表示的反应速率为0.2mol/2L/2miN=0.05mol·L－1 ·miN－1 ;

（3）该反应是可逆反应，第4miN时反应达到平衡状态，反应并未停止，根据图像可知，第4miN时各物质的物质的量浓度之比c(X) ：c(Y) ：c(Z) = N(X) ：N(Y) ：N(Z) = 7 ：9 ：2，反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(X)=3v(Z)，所以答案选BD。

考点：考查对可逆反应限度的判断，反应速率的计算