如图是几种烷烃分子的球棍模型:
(1)A、B、E三种烷烃的关系为__ ______,C、D、E的关系为_ 。
(2)用习惯命名法命名:D______ _。
(3)E的一氯代物有 种,请写出它们的结构简式:
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,回答下列问题:
(1)该反的化学反应方程式为 ;
(2)从开始至2miN,Z的平均反应速率是 ;
(3)第4分钟时下列叙述正确的是 ;
A.该反应已停止 B.该反应为可逆反应
C.3v(X)=2v(Z) D.c(X) :c(Y) :c(Z) = 7 :9 :2
已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:
① H2O2+ I H2O+IO(慢)
②H2O2+ IO H2O+O2+ I(快)
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应速率与I浓度有关
B.IO也是该反应的催化剂
C.该化学反应速率由反应②决定
D.
X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为和,Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子的最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:> Y+> D.原子序数:X>Y>Z
反应:2SO2+O2 2SO3,经过一段时间后, SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·S),则这段时间为
A、0.1S B、2.5S C、5S D、10S
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:ZN(s)+2MNO2(s)+H2O(l)﹦ZN(OH)2(s)+MN2O3(s)。下列说法错误的是
A、电池工作时,锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为:2MNO2(s)+H2O(l)+2e-﹦MN2O3(s)+2OH-(aq)
C、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g