Question

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______    ，

（3）写出⑤的最高价氧化物跟⑨的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式__ _____ ____

（4）写出②的最低价氢化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化学式 _____ __

该化合物中含有的化学键有_____ __ _____ __

Answer

（共10分）（1） Ar （2）HClO4 （3）Al2O3+2OH― === 2AlO2―+H2O

（4）NH4NO3 NH4NO2 离子键和共价键 （ 每空2分，每项1分）

【解析】

试题分析：（1）在上述所给元素中，最不活泼的元素是稀有气体元素⑧号元素 Ar；

（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以非金属性最强的元素是⑦号Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4 ；

（3）⑤为Al元素，最高价氧化物为氧化铝，⑨的最高价氧化物的水化物是KOH，为强碱，所以氧化铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子方程式是Al2O3+2OH― === 2AlO2―+H2O；

（4）②为N元素，最低价氢化物为氨气，其氧化物的水化物为硝酸、亚硝酸，二者形成的化合物有NH4NO3 NH4NO2 ；均是离子化合物，含有离子键，酸根离子中N与O原子之间为共价键，所以该化合物含有的化学键的类型是离子键和共价键。

考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用