下列各反应的离子方程式中，错误的是
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
B．金属钠投入水中： Na ＋H2O ===Na＋＋OH－＋H2↑
C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，
下列操作能够使测定结果偏高的是
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④
在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是
A．SO42－ B．Cl－ C．Na＋ D．
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（I）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）
①研究小组在设计方案时。考虑了浓度和 因素对过氧化氢分解速率的影响。
②上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 。
（Ⅱ）将质量相同但聚集状态不同的MNO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂（MNO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合 不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
①写出H2O2发生的化学反应方程式 。
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______ ，
（3）写出⑤的最高价氧化物跟⑨的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式__ _____ ____
（4）写出②的最低价氢化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化学式 _____ __
该化合物中含有的化学键有_____ __ _____ __
