Question

（共4分）

（1）25℃时，水的离子积常数K_W为1.0×10^—14；在pH＝2的稀硫酸中，c(OH^—) ＝            ；若升高温度，会使K_W 数值            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH₃COOHCH₃COO^—＋H⁺。若分别改变下列条件：①加水稀释  ②加热  ③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是        ，能使溶液pH增大的是       （填序号）。

Answer

（共4分，每空1分）

（1）1×10—12mol/L； 增大。 （2） ①② ， ①③。

【解析】

试题分析：（1）c（OH‾）=KW/c(H+)=1.0×10—14/1.0×10—2 = 1×10—12mol/L；因为水的电离为吸热过程，若升高温度，平衡向右移动，KW 数值会增大。

（2）①加水稀释，CH3COOH的电离平衡向右移动，醋酸的电离程度增大，溶液体积增大，H+浓度减小，pH增大；②因为弱酸的电离吸热，所以加热电离平衡向右移动，醋酸的电离程度增大，H+浓度增大，pH减小；③加少量固体醋酸钠，增大了CH3COO‾浓度，平衡向左移动，醋酸的电离程度减小，H+浓度减小，pH增大，所以能使醋酸电离程度增大的是①②；能使溶液pH增大的是①③。

考点：本题考查弱酸的电离平衡、pH的判断。