Question

（共10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L^－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用______。（填写名称）

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的操作方法是____________。

（3）试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为______           _________。

（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Cl₂和Mg，写出该反应的化学方程式________________。

Answer

（共10分，每空2分）

（1）石灰乳 （2）过滤

（3）盐酸 Mg(OH)2+ 2 H+=== Mg2＋＋2H2O （4 MgCl2 Mg + Cl2↑

【解析】

试题分析：（1）使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入强碱，因为Ca(OH)2廉价，易于制取，所以试剂①最好选用石灰乳。

（2）分离出沉淀的基本操作为过滤。

（3）试剂②的作用是与Mg(OH)2反应生成MgCl2，所以试剂②为盐酸；反应的离子方程式为：Mg(OH)2+ 2 H+=== Mg2＋＋2H2O。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，则化学方程式为：MgCl2 Mg + Cl2↑。

考点：本题考查化学流程的分析、基本操作、方程式的书写。