Question

（共16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；

________接________；__________接F。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；浓硫酸的作用是____________。

（3）化学实验中检验是否有Cl₂产生的常用方法是______                   __，反应的离子方程式_______                     ______。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：______  ______________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：________  ______________________________。

（5）如果将10 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。

A．≥ 0.672L     B．>  0.672 L      C．≤ 0.672 L    D．<  0.672 L

Answer

（共16分，每空2分）

（1）C D A B H G

（2）除去Cl2中的HCl 除去Cl2中的H2O（或答干燥Cl2）

（3）湿润的淀粉KI试纸变蓝 2 I— + Cl2 === 2 Cl— + I2

（4）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O

（5）D

【解析】

试题分析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取的Cl2含有HCl和水分，所以依次通过饱和食盐水除去HCl，浓硫酸除去水分，因为Cl2的密度大于空气，所以收集时长管进气，短管出气，故仪器的连接顺序为：E C D A B H G F。

（2）HCl能溶于饱和食盐水而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，所以饱和食盐水的作用是：除去Cl2中的HCl；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是：除去Cl2中的H2O。

（3）Cl2能与I‾反应生成I2，所以检验是否有Cl2产生的常用方法是：湿润的淀粉KI试纸变蓝；反应的离子方程式为：2 I— + Cl2 === 2 Cl— + I2。

（4）气体发生装置中进行的反应为MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2与H2O，化学方程式为：4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；NaOH吸收尾气中的Cl2，化学方程式为：2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O。

（5）因为MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，盐酸浓度变稀后反应停止，且浓盐酸具有挥发性，部分HCl挥发，所以将10 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状下的体积将< 0.672 L，故D项正确。

考点：本题考查Cl2的实验室制法、实验方案的分析、方程式的书写。