下列化学键中，键的极性最强的是 A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C

下列化学键中，键的极性最强的是

A．C—F B．C—O

C．C—N D．C—C

A 【解析】试题分析：同周期元素，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F，O，N，C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，所以CF极性最大，选A。考点：考查共价键极性强弱的判断。

考点分析：

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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素

D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素

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关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2

C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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下列有关说法不正确的是

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：N⋮⋮O：]＋

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以下各分子（或离子）中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H3O＋ B．BF3

C．CCl4 D．PCl5

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基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是

A．3s>2s B．3p>3s

C．4s>3d D．3d>3s

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试题属性