Question

下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是

A．CCl₄、SiCl₄、SiH₄

B．H₂S、NF₃、CH₄

C．BCl₃、CH₂===CHCl、环已烷

D．SO₃、C₆H₆（苯）、CH₃C≡CH

Answer

B

【解析】

试题分析：根据价层电子对互斥理论判断，A．CCl4、SiCl4、SiH4三种分子的成键电子对数均为4，孤对电子对数均为0，中心原子杂化类型相同，为sp3杂化，分子的键角相等，为109°28′，不符；B．H2S中S原子的成键电子对数为2，孤对电子对数为（6-2）÷2=2，sp3杂化，V形分子，同理NF3为sp3杂化，三角锥形分子，CH4为sp3杂化，正四面体形分子，符合；C．根据上述理论，BCl3、CH2===CHCl，它们均为sp2杂化，平面形分子，环己烷为sp3杂化，四面体形分子，不符；D．SO3、C6H6（苯），它们均为sp2杂化，平面形分子，CH3C≡CH中一个C为sp3杂化，四面体形，另一个C为sp杂化，直线形，不符；选B。

考点：考查杂化轨道类型及键角等知识。