Question

在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中负极是       ．正极反应式：              , 电池总反应式：__        ___（离子方程式），电流从_    __极到__    极，溶液中H⁺ 移向 _    _极，电池工作一段时间后电解质溶液PH值会变_     _

Answer

Zn ；正极反应式： 2H+ +2e- =H2 ↑; Zn+2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 正到负；正 极， 大 。

【解析】

试题分析：在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中，锌比铜活泼，作负极，则负极是Zn,溶液中的H＋在正极得电子，则正极反应式为2H+ +2e- =H2 ↑, 电池总反应式为Zn+2H+ = Zn2+ + H2 ↑，电子从负极流出，沿外电路流向正极，电流的方向与电子的流动方向相反，则电流从正极到负极，溶液中H+ 移向正极，根据电池总反应，随着H＋的消耗，电池工作一段时间后电解质溶液PH值会变大。

考点：考查原电池的工作原理。