H2-O2/KOH 电池，负极反应式： 正极反应式：
在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中负极是 ．正极反应式： , 电池总反应式：__ ___（离子方程式），电流从_ __极到__ 极，溶液中H+ 移向 _ _极，电池工作一段时间后电解质溶液PH值会变_ _
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g） +B（g）
2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1．8mol，B的物质的量为0．6 mol，C的物质的量为0．4 mol，则：①用C表示该反应的速率为： ；
②用A表示的速率为： ；
③反应前A的物质的量浓度是： ；
④10s末，D的浓度为： ；
在35 Cl中含有 个电子， 个中子，氯在周期表中位置 ，
在m A + n B 
p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为
A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：2
一定温度下，N2+3H2 
2NH3 达到化学平衡状态的标志是
A．N2、H2、NH3 的物质的量浓度不再改变
B．nN2：nH2 ：nNH3 = 1 ：3 ：2
C．N2 和H2 物质的量之和为NH3的2倍
D．单位时间内反应1mol N2 同时反应3mol H2
