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下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中...

下列操作中，能使电离平衡H2O 满分5 manfen5.com H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4）3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100 ℃，使pH＝6

 

B 【解析】 试题分析：A、加入硫酸氢钠，则电离产生的氢离子，使水中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，错误；B、向水中加入硫酸铝溶液，则铝离子水解，结合水电离产生的氢氧根离子，使氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度，溶液为酸性，正确；C、碳酸钠电离产生的碳酸根离子水解，是水的电离平衡正向移动，但碳酸根离子结合水电离产生的氢离子，导致氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，错误；D、将水加热到100℃，水的电离平衡正向移动，但氢离子与氢氧根离子浓度仍相等，所以水为中性，错误，答案选B。 考点：考查外界条件对水电离平衡的影响，溶液酸碱性的判断  
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考点分析：
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下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH）3

B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－满分5 manfen5.com NH3↑＋SO32－＋2H2O

C．明矾溶于水产生Al(OH）3胶体：   Al3++3H2O满分5 manfen5.comAl(OH）3↓+3H+

D．FeCl3溶液与Cu反应：  Fe3+ + Cu = Fe2+  + Cu2+

 

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下列说法不正确的是

A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行

B．反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1 之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

 

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下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A．NH3(g）+O2(g）满分5 manfen5.comNO(g）+H2O(g）ΔH= —a kJ·mol-1

B．C6H12O6(s）+6O2(g）满分5 manfen5.com6CO2(g）+6H2O(l）ΔH= —b kJ·mol-1

C．2CO(g）+O2(g）满分5 manfen5.com2CO2(g）ΔH= —c kJ·mol-1

D．CH3CH2OH(l）+O2(g）满分5 manfen5.comCH3CHO(l）+H2O(l）ΔH= —d kJ·mol-1

 

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸     

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液21.70mL

 

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设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是

A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA

B．1 L  1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

C．常温常压下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA

D．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

 

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