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可逆反应aA(s)+bB(g满分5 manfen5.comcC(g+dD(g),反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析,以下正确的是

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A.T1>T2

B.正反应为放热反应

C.P1>P2

D.a+b=c+d

 

B 【解析】 试题分析:A、根据先拐先平数值大的原则,则T2>T1,错误;B、因为T2>T1,说明温度升高,C的含量减少,则平衡逆向移动,则正向为放热反应,正确;C、同理根据先拐先平数值大的原则,则P2>P1,错误;D、增大压强,B的含量不变,说明平衡未移动,则该反应是气体的物质的量不变的可逆反应,所以b=c+d,A为固体,不影响化学平衡,错误,答案选B。 考点:考查化学平衡图象的分析判断  
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考点分析:
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下列操作中,能使电离平衡H2O 满分5 manfen5.com H+OH向右移动且溶液呈酸性的是

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO43溶液

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.将水加热到100 ℃,使pH=6

 

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下列表示化学反应的离子方程式,其中正确的是

A.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸:AlO2+H2O+H= AI(OH3

B.NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热:NH4++HSO3+2OH满分5 manfen5.com NH3↑+SO32-+2H2O

C.明矾溶于水产生Al(OH3胶体:   Al3++3H2O满分5 manfen5.comAl(OH3↓+3H+

D.FeCl3溶液与Cu反应:  Fe3+ + Cu = Fe2+  + Cu2+

 

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下列说法不正确的是

A.ΔH>0、ΔS>0的反应在任何温度下都不能自发进行

B.反应NH4HCO3(s===NH3(g+H2O(g+CO2(gΔH=+185.57 kJ·mol-1 之所以能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

 

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下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A.NH3(g+O2(g满分5 manfen5.comNO(g+H2O(gΔH= a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s+6O2(g满分5 manfen5.com6CO2(g+6H2O(lΔH= b kJ·mol-1

C.2CO(g+O2(g满分5 manfen5.com2CO2(gΔH= c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l+O2(g满分5 manfen5.comCH3CHO(l+H2O(lΔH= d kJ·mol-1

 

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸     

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时,消耗某浓度的碱溶液21.70mL

 

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试题属性

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