Question

25 ℃时，浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOHB⁺ + OH^－

B．若将一定量的上述溶液混合后pH = 7，则c（A^－ ）= c（B⁺）

C．在0.1 mol/L BA溶液中，c（B⁺）> c（A^－ ）> c（OH^－ ）> c（H⁺）

D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH = 9

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据题意，0.1mol/L的HA的pH=1，说明HA为强酸，0.1mol/L的BOH的pH=11，说明BOH为弱碱，则BOH溶于水，其电离方程式是BOH B+ + OH－，错误；B、若将一定量的上述溶液混合后pH = 7，溶液为中性，根据电荷守恒，则c（A－ ）= c（B+）> c（OH－ ）= c（H+），正确；C、在0.1 mol/L BA溶液中，因为B+的水解使溶液为酸性，则c（A－ ）>c（B+）> c（H+）> c（OH－ ），错误；D、因为BOH是弱碱，稀释会促进BOH的电离，所以稀释100倍后，溶液的pH减小值小于2，则溶液的11>pH > 9，错误，答案选B。

考点：考查电解质溶液离子浓度的比较、守恒规律的应用