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25 ℃时,浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和1...

25 ℃时,浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11,下列说法正确的

A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH满分5 manfen5.comB+ + OH

B.若将一定量的上述溶液混合后pH = 7,则c(A = c(B+

C.在0.1 mol/L BA溶液中,c(B+> c(A > c(OH > c(H+

D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L,则溶液的pH = 9

 

B 【解析】 试题分析:A、根据题意,0.1mol/L的HA的pH=1,说明HA为强酸,0.1mol/L的BOH的pH=11,说明BOH为弱碱,则BOH溶于水,其电离方程式是BOH B+ + OH-,错误;B、若将一定量的上述溶液混合后pH = 7,溶液为中性,根据电荷守恒,则c(A- )= c(B+)> c(OH- )= c(H+),正确;C、在0.1 mol/L BA溶液中,因为B+的水解使溶液为酸性,则c(A- )>c(B+)> c(H+)> c(OH- ),错误;D、因为BOH是弱碱,稀释会促进BOH的电离,所以稀释100倍后,溶液的pH减小值小于2,则溶液的11>pH > 9,错误,答案选B。 考点:考查电解质溶液离子浓度的比较、守恒规律的应用  
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考点分析:
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