已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq）+OH－ (aq）
H2O(l）
ΔH= —57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是
A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH2>ΔH3
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
25 ℃时，浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH
B+ + OH－
B．若将一定量的上述溶液混合后pH = 7，则c（A－ ）= c（B+）
C．在0.1 mol/L BA溶液中，c（B+）> c（A－ ）> c（OH－ ）> c（H+）
D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH = 9
下图表示反应N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g） △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是
A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6
B．t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等
C．t1时刻改变的条件是降低温度
D．t4～t5时间段平衡向正反应方向移动
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液，其充、放电过程按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH）2 + 2Ni(OH）2，
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH）2－e—+ OH—== NiOOH + H2O
B．充电过程中镉元素被氧化
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH— 向正极移动
常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是
A．Na+、K+、MnO4－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、Cl－、K+、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－
