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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH- (aq...

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq+OH (aq满分5 manfen5.comH2O(l

ΔH= 57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:

①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是

AΔH1>ΔH3>ΔH2                         BΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1=ΔH3>ΔH2                         D.ΔH1>ΔH2>ΔH3

 

A 【解析】 试题分析:氢氧化钠等量时与酸恰好完全反应,则生成的水的物质的量相同。醋酸是弱酸,电离吸热,所以放出的热量偏少;浓硫酸溶于水放热,所以放出的热量偏高;稀硝酸与氢氧化钠反应放出的热量为准确值,因为焓变本身为负值,所以ΔH1>ΔH3>ΔH2,答案选A。 考点:考查化学反应与热量关系的判断  
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考点分析:
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25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

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下列说法错误的是

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y满分5 manfen5.com2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

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25 ℃时,浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11,下列说法正确的

A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH满分5 manfen5.comB+ + OH

B.若将一定量的上述溶液混合后pH = 7,则c(A = c(B+

C.在0.1 mol/L BA溶液中,c(B+> c(A > c(OH > c(H+

D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L,则溶液的pH = 9

 

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图表示反应N2(g+3H2(g满分5 manfen5.com2NH3(g △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是

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A.氨气的体积分数最高的一段时间为t5~t6

B.t2~t3和t3~t4时间段氨气的体积分数相等

C.t1时刻改变的条件是降低温度

D.t4~t5时间段平衡向正反应方向移动

 

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镍镉(Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH

溶液,其充、放电过程按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O满分5 manfen5.comCd(OH2 + 2Ni(OH2

有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应:Ni(OH2-e+ OH== NiOOH + H2O

B.充电过程中镉元素被氧化

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH 向正极移动

 

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常温下,某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中一定能大量存在的离子组是

A.Na+K+MnO4SO42-       B.Mg2+NH4+SO42-Cl

C.Na+ClK+SO42-          D.Na+K+CO32-NO3

 

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