已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH- (aq)H2O(l)
ΔH= —57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是
A.ΔH1>ΔH3>ΔH2 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 D.ΔH1>ΔH2>ΔH3
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
25 ℃时,浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11,下列说法正确的
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOHB+ + OH-
B.若将一定量的上述溶液混合后pH = 7,则c(A- )= c(B+)
C.在0.1 mol/L BA溶液中,c(B+)> c(A- )> c(OH- )> c(H+)
D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L,则溶液的pH = 9
下图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是
A.氨气的体积分数最高的一段时间为t5~t6
B.t2~t3和t3~t4时间段氨气的体积分数相等
C.t1时刻改变的条件是降低温度
D.t4~t5时间段平衡向正反应方向移动
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液,其充、放电过程按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e—+ OH—== NiOOH + H2O
B.充电过程中镉元素被氧化
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH— 向正极移动
常温下,某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中一定能大量存在的离子组是
A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Na+、Cl-、K+、SO42- D.Na+、K+、CO32-、NO3-