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一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡...

一定温度下三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+Ca2+Mn2+的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lgc(Mpc(CO32-=-lgc(CO32-。下列说法正确的是

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A.MgCO3CaCO3MnCO3 Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液c(Mn2+ c(CO32-

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液c(Ca2+<c(CO32-

D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液c(Mg2+<c(CO32-

 

D 【解析】 试题分析:pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-),均为数学中的减函数,即pM、pC的值越大,说明离子浓度越小。A、根据图像分析,MgCO3、CaCO3、MnCO3 的离子浓度逐渐减小,则Ksp依次减小,错误;B、a点为溶解平衡的曲线与直线y=x的交点,可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-),错误;C、b点在碳酸钙的溶解平衡曲线上,且pc(CO32-)>pM,所以c(Ca2+)>c(CO32-),错误;D、c点在碳酸镁的溶解平衡曲线之上,越偏上,则离子浓度越小,离子的浓度积小于溶度积,所以c点表示碳酸镁的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-),正确,答案选D。 考点:考查对沉淀溶解平衡的判断  
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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是:O2+2H2O+4e===4OH

B.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用

 

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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq+OH (aq满分5 manfen5.comH2O(l

ΔH= 57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:

①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是

AΔH1>ΔH3>ΔH2                         BΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1=ΔH3>ΔH2                         D.ΔH1>ΔH2>ΔH3

 

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25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

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下列说法错误的是

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y满分5 manfen5.com2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

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25 ℃时,浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11,下列说法正确的

A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH满分5 manfen5.comB+ + OH

B.若将一定量的上述溶液混合后pH = 7,则c(A = c(B+

C.在0.1 mol/L BA溶液中,c(B+> c(A > c(OH > c(H+

D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L,则溶液的pH = 9

 

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图表示反应N2(g+3H2(g满分5 manfen5.com2NH3(g △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是

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A.氨气的体积分数最高的一段时间为t5~t6

B.t2~t3和t3~t4时间段氨气的体积分数相等

C.t1时刻改变的条件是降低温度

D.t4~t5时间段平衡向正反应方向移动

 

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