Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO₃^2－）=－lgc(CO₃^2－）。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的K_sp依次增大

B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn^2＋）＞ c(CO₃^2－）

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca^2＋）＜c(CO₃^2－）

D．c点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液，且c(Mg^2＋）＜c(CO₃^2－）

Answer

D

【解析】

试题分析：pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－），均为数学中的减函数，即pM、pC的值越大，说明离子浓度越小。A、根据图像分析，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的离子浓度逐渐减小，则Ksp依次减小，错误；B、a点为溶解平衡的曲线与直线y=x的交点，可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）= c(CO32－），错误；C、b点在碳酸钙的溶解平衡曲线上，且pc(CO32－）>pM，所以c(Ca2＋）>c(CO32－），错误；D、c点在碳酸镁的溶解平衡曲线之上，越偏上，则离子浓度越小，离子的浓度积小于溶度积，所以c点表示碳酸镁的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－），正确，答案选D。

考点：考查对沉淀溶解平衡的判断