Question

(8分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为     (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”），A电极的电极反应式为              。

（2）丙池中F电极为                 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），

该池的总反应方程式为                                                      。

（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为        mL(标准状况）。

（4）一段时间后，断开电键K，加入下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是        (填选项字母）。

A．Cu        B．CuO      C．Cu(OH）₂      D．Cu₂(OH）₂CO₃

Answer

（8分）

（1）原电池 （1分） CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O（2分）

（2）阴极（1分） 2CuSO4+ 2H2O 2H2SO4 + 2Cu + O2↑（1分）

（3）560（2分）

（4）B（1分）

【解析】

试题分析：（1）甲池为甲醇与氧气的反应为放热的氧化还原反应，所以甲池是原电池；通入甲醇的一极为负极，甲醇发生氧化反应，与电解质溶液中的氢氧根离子结合生成碳酸钙离子和水，电极反应式是CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O；

（2）其余俩个均为电解池，丙中的F与A极相连，A为原电池的负极，所以F极为阴极；丙池为电解硫酸铜溶液的反应，生成Cu单质、氧气、硫酸，化学方程式是2CuSO4+ 2H2O 2H2SO4 + 2Cu + O2↑；

（3）C与B极相连，所以C为阳极，则Ag失去电子生成银离子，当C极质量减少10.8g时，说明溶解Ag的物质的量是0.1mol，转移电子的物质的量是0.1mol，甲池中B电极发生反应是O2+4e-+2H2O=4OH-，则消耗氧气的物质的量是0.1mol/4=0.025mol，理论上消耗O2的体积是0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；

（4）丙池电解出去的物质是Cu和氧气，相当于是CuO，根据电解质溶液复原的原则，所以丙池应加入的物质可以是CuO或碳酸铜，答案选B。

考点：考查对电化学装置的判断，电化学反应原理的应用