Question

等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，将①、②分别与③混合，测得产生的CO₂气体体积(V)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的

A．酸性：CH₃COOH>HSCN>H₂CO₃

B．反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^－)>c(SCN^－)

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH^－)：NaHCO₃>CH₃COOH>HSCN

D．CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反应所得溶液中：c(CH₃COO^－) ＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、将①、②分别与③混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图，则根据图像可知HSCN对应的曲线斜率到，说明反应快，因此酸性是HSCN> CH3COOH >H2CO3，A错误；B、所得溶液中溶质分别是醋酸钠和NaSCN。醋酸的酸性弱于HSCN，因此醋酸根的水解程度大，所以反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)＜c(SCN－)，B错误；C、碳酸氢钠水解，促进水的电离。醋酸和HSCN均抑制水的电离。但酸性是醋酸弱，所以上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN，C正确；D、根据物料守恒可知CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.05mol·L－1，D错误，答案选C。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液中离子浓度大小比较