Question

（8分）高锰酸钾(KMnO₄)和过氧化氢(H₂O₂)是两种典型的氧化剂。

（1）H₂O₂的结构式为________________。

（2）下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是________(填选项字母)。

A．臭碱(Na₂S)               B．小苏打(NaHCO₃)

C．水玻璃(Na₂SiO₃)           D．酒精(C₂H₅OH)

（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－→2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO₄^-＋5e^－＋8H^＋→Mn^2＋＋4H₂O

写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄＋C＋H₂O→nO₂＋X＋K₂CO₃(未配平)，其中X的化学式为________。

Answer

（1）H—O—O—H （2）AD （3）①5H2O2＋2MnO4—＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ②KHCO3

【解析】

试题分析：（1）H2O2中含有极性键和非金属性，结构式为H—O—O—H 。

（2）A．臭碱(Na2S)中的硫离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使其褪色，A正确；B．小苏打不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使其褪色，B错误；C．水玻璃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使其褪色，，C错误；D．酒精(C2H5OH)具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选AD。

（3）①酸性高锰酸钾溶液氧化双氧水的反应方程式为5H2O2＋2MnO4—＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

②根据方程式可知KMnO4～3e－～MnO2，C～4e－～K2CO3，因此依据得失电子守恒有4KMnO4～12e－～3C，结合原子守恒可得X是KHCO3。

考点：考查双氧水的结构及氧化还原反应的有关判断