Question

现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广。

（1）G在元素周期表中的位置是______________

（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___________________（用离子符号表示）

（3）A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为：_________________________

（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_______________________，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：_____________

（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：____________________________________

（6）用电子式表示EF的形成过程：______________________________________________

（7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：___________________

Answer

（1）第四周期，第Ⅷ族

（2）Cl->O2->Na+

（3）

（4）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 供氧剂，呼吸面具

（5）（NH4）2CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑

（6）

（7）HClO4>HNO3>H2CO3

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；A为氢元素，B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；B为碳元素，C为氮元素，X为碳酸铵。D的次外层电子数为最外层的三分之一；D为氧元素，E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E为钠元素，E与F可形成离子化合物EF，F为氯元素，G的合金在生活中用量最大，用途最广。G为铁元素。

考点：考查元素周期表的应用相关知识。