Question

某研究性学习小组设计实验验证氨气与二氧化硫的性质。请你完成下列研究：

（一）氨气性质探究

（1）实验室制备氨气，下列方法中可选用的是              （填编号）

①加热浓氨水；②固体生石灰中滴加浓氨水；③固态氯化铵加热分解；④固态硝酸铵加热分解；

（2）该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（  ）（  ）（  ）（  ）（  ）（  ）

（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是________________；

（5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式________________；

（6）装置B的作用是：________________；

（二）二氧化硫性质探究

下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，试回答：

（1）盛放浓硫酸仪器的名称：_________________；

（2）若将浓硫酸改用浓硝酸能否完成此实验探究？答：____________，请写出改用浓硝酸后⑥中的离子反应方程式：_____________________________________

（3）②实验现象为：_________________，证明SO₂具有________性；

（4）若③中的试剂改为Na₂S溶液，实验现象与原溶液是否相同：______________，含有1mol Na₂S的水溶液最多可以吸收SO₂的物质的量为：________。

（5）④中发生的离子反应为：_______________________________________。

Answer

（一）

（1）①②

（3））g→ab→ef→D

（4）在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管

（5）3CuO+2NH3 ===== 3Cu+N2+3H2O

（6）（吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D中

（二）

（1）分液漏斗

（2）否

（3）SO32-+2H++2NO3-=SO42-+2NO2+H2O

（4）是 0.5mol

（5）2MnO4-＋5SO2＋2H2O=5SO42-＋2Mn2+＋4H+

【解析】

试题分析：（一）（1）③固态氯化铵加热分解会同时生成氯化氢气体；④固态硝酸铵加热分解会产生氮气，得不到氨气。（3）考虑采用的是氯化铵和氢氧化钙的固固加热型反应，C为反应装置，生成的氨气与氧化铜发生氧化还原，接ab，反应生成水，验证用ef，最后尾气处理接D。（4）氯化铵和氢氧化钙，会生成水蒸气，影响后期反应的检测，需先除水，在CA之间接一个碱石灰装置除水。（5）CuO全部变为红色物质为铜单质，无水CuSO4变蓝，有水生成，同时生成一种无污染的气体，为氮气。（6）装置B的作用是主要是防倒吸和尾气处理。（二）（1）盛放浓硫酸仪器为分液漏斗（2）改用硝酸，硝酸有强氧化性，会将二氧化硫氧化，生成硫酸钠和二氧化氮气体。得不到二氧化硫。（3）二氧化硫与硫化氢会发生氧化还原反应，生成的为硫单质和水，现象是看到黄色沉淀。证明二氧化硫有氧化性。（4）改为硫化钠，一样生成硫单质，现象相同。含有1mol Na2S的水溶液最多可以吸收SO2的物质的量为0.5mol。

考点：考查实验探究和现象分析相关知识。