可用一种试剂鉴别KCl、Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO3 四种溶液，该试剂是
A．BaCl2 B．H2SO4 C．KOH D．HCl
常温下，能促进水的电离的物质是
A．醋酸 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．硫酸
下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是
①HCl ②NH3 ③Cl2 ④H2 ⑤SO2 ⑥HI
A．①②⑥ B．②⑤⑥ C．①⑥ D．②⑥
下列说法不正确的是
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害
D．PM 2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，戴普通口罩还是对人体健康有影响
某研究性学习小组设计实验验证氨气与二氧化硫的性质。请你完成下列研究：
（一）氨气性质探究
（1）实验室制备氨气，下列方法中可选用的是 （填编号）
①加热浓氨水；②固体生石灰中滴加浓氨水；③固态氯化铵加热分解；④固态硝酸铵加热分解；
（2）该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：
（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）
（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是________________；
（5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式________________；
（6）装置B的作用是：________________；
（二）二氧化硫性质探究
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：
（1）盛放浓硫酸仪器的名称：_________________；
（2）若将浓硫酸改用浓硝酸能否完成此实验探究？答：____________，请写出改用浓硝酸后⑥中的离子反应方程式：_____________________________________
（3）②实验现象为：_________________，证明SO2具有________性；
（4）若③中的试剂改为Na2S溶液，实验现象与原溶液是否相同：______________，含有1mol Na2S的水溶液最多可以吸收SO2的物质的量为：________。
（5）④中发生的离子反应为：_______________________________________。
已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性。乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：_____________________________
（2）若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是 ，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：_____________________
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为： （填化学式），
实验室通常如何证明有丙生成： 。
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：_____________________
已知丙由三种元素组成，其电子式_______________________
