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设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1molAl3+离子含有的核...

设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

 

D 【解析】 试题分析：A、每个铝离子含有10个电子，所以1摩尔铝离子含有10摩尔电子，不选A；B、每个氯气反应转移2个电子，所以1摩尔氯气反应转移2摩尔电子，不选B；C、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以10升溶液中含有氢离子1摩尔，不选C；D、pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以在10升溶液中含有氢氧根离子1摩尔，选D。 考点：考查阿伏加德罗常数  
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考点分析：
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在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

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A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C．硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

 

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下列说法正确的是

A．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

 

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在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 满分5 manfen5.com 2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为

A．等于5s       B．等于10s       C．大于10s       D．小于10s

 

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下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．对于反应2HI（g）满分5 manfen5.comH2（g）+I2（g）,增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成

D．2SO2 + O2   满分5 manfen5.com 2SO3的反应条件不是室温，是500℃左右

 

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可用一种试剂鉴别KCl、Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO3  四种溶液，该试剂是

A．BaCl2            B．H2SO4            C．KOH         D．HCl

 

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