下列离子方程式正确的是
A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+ → Cu2++Ag
B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+ → H2O
C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+ → H2O+CO2↑
D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2 → Cu2+ +2H2O
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液
C．硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液
下列说法正确的是
A．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 
2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为
A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s
下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A．对于反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）,增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成
D．2SO2 + O2 
2SO3的反应条件不是室温，是500℃左右
