Question

（22分）I．有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。

（1）其中能导电的是                    ；

属于非电解质的是                  ；

属于强电解质的是                   ；

属于弱电解质的是                 。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：                           。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：                    。

Ⅱ．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol•L－1，SO42－ 的浓度是0.7mol•L－1。

（4）则 Al3＋ 物质的量浓度应等于                         。

Ⅲ．根据反应8NH3＋3Cl2  →  6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

（5）该反应中氧化剂是          ，氧化产物是           。

（6）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为               。

（7）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

IV．有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：

（8）一定存在的物质是              ；

（9）一定不存在的物质是                 ；

（10）可能存在的物质是              ；

Answer

（22分）

（1）①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨ ⑧ （共4分）

（2）NaHCO3 → Na++HCO HCO H++CO （2分）

（3）HCO +CH3COOH → CH3COO－+CO2↑+H2O （2分）

（4）0.4 mol/L （2分）

（5）Cl2或氯气（1分）；N2或氮气（1分）； （6）2:3 （2分）；

（7） （2分）

（8）K2CO3、KCl （2分） （9）BaSO4、CuSO4 （2分） （10）NaNO3 （2分）

【解析】

试题分析：（1）能导电的物质有①石墨，②铝，④氨水，⑦氢氧化钡溶液。属于非电解质的有③酒精⑤二氧化碳。属于强电解质的有⑥碳酸氢钠，⑨氯化氢。属于弱电解质的有⑧纯醋酸。（2）碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3 = Na++HCO ，碳酸氢根部分电离成氢离子和碳酸根离子， HCOH++CO 。（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，离子方程式为：HCO +CH3COOH = CH3COO－+CO2↑+H2O 。（4）根据溶液中的电荷守恒分析，假设铝离子浓度为x，则有3x+0.2=0.7×2，解x=0.4 mol/L 。（5）反应中氯气的化合价降低，做氧化剂，氧化产物为氮气；（6）被氧化的为氨气，被还原的为氯气，二者比例为2:3；（7）反应中氨气中的氮原子失去6个电子转移给氯气。 （8）①取少量固体溶于水，得到无色溶液，说明没有硫酸铜和硫酸钡；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生，说明有氯化钾和碳酸钾， 所以一定存在的物质为K2CO3、KCl；（9）一定不存在的物质为BaSO4、CuSO4 。（10）可能存在的物质为NaNO3 。

考点： 考查强弱电解质的定义，电离方程式的书写，离子方程式的书写，溶液中的电荷守恒，氧化还原反应，单线桥的表示，离子的检验。