Question

（14分）Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：                  ，该反应是       反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                              有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为                                              ；

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为                              。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是                         。

a．v（A）= 2v（B）      

b．容器内压强保持不变

c．2v_逆（A）= v_正（B）   

d．容器内混合气体的密度保持不变

（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是     。

A．降低温度        Ｂ．加入催化剂       Ｃ．增大容器体积

Ⅲ．（7）为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

A．H₂O     

B．NaCl溶液    

C．Na₂CO₃溶液    

D．Cu粉   

E．CuSO₄粉末

你认为可行的是（填编号）                 。

Answer

（14分）

（1）2H2O22H2O +O2 ↑ （2分） 放热 （1分）

（2）催化剂接触面积 （1分）

（3）2A+B2C； （2分） （4）0.1mol/（L·min）； （2分）

（5）b； （2分） （6）AC （2分） （7） AB （2分）

【解析】

试题分析：（1）大试管中的是过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下的分解生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O +O2 ↑ ；试管很烫，说明反应放热。（2）催化剂的形状不同，催化效果不同，说明催化剂效果和催化剂接触面积的有关。（3）从图像分析，在相同时间内，A减少了2摩尔，B减少了1摩尔，C增加了2摩尔，所以方程式为：2A+B2C；（4）2分钟内B减少了1摩尔，所以反应速率=1/5/2=0.1mol/（L·min）；

（5）a、没有说明正逆，不能说明反应到平衡；b、压强不变说明反应到平衡；c、反应到平衡时，A的逆反应速率应该是B的正反应速率的2倍，表示为v逆（A）= 2 v正（B），所以错误；d、容器内的密度始终不变。所以选b；（6）A、降温，反应速率减小；B、加入催化剂，反应速率加快；C、增大容器的体积，物质的浓度减小，反应速率减慢，所以选AC。（7） 加入水或氯化钠溶液都能是盐酸的浓度减小，反应速率减慢，但不影响氢离子的总量，但碳酸钠会消耗盐酸，减少氢离子的量，减小氢气的体积，铜对反应没有影响，硫酸铜和锌反应生成铜，形成原电池，反应速率加快。所以选AB。

考点：考查影响反应 速率的因素，平衡的标志，