（14分）下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：___________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是 ,其作用是___________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是 （填写字母代号）
a．水 b．浓溴水 c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3饱和溶液
Ⅱ．为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2,有人设计了以下实验。
（提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4, 试剂可以重复使用）
（4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：
Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______
A．品红溶液 B．NaOH溶液C.澄清石灰水 D．高锰酸钾溶液
（5）能说明SO2存在的现象是__________________________________________。
（6）使用装置Ⅱ的目的是 ______________________________________________。
（7）使用装置Ⅲ的目的是 。
（8）确认含有CO2的现象是 。
（14分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为 ；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 。
A．降低温度 Ｂ．加入催化剂 Ｃ．增大容器体积
Ⅲ．（7）为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．Cu粉
E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号） 。
（22分）I．有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。
（1）其中能导电的是 ；
属于非电解质的是 ；
属于强电解质的是 ；
属于弱电解质的是 。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
Ⅱ．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol•L－1，SO42－ 的浓度是0.7mol•L－1。
（4）则 Al3＋ 物质的量浓度应等于 。
Ⅲ．根据反应8NH3＋3Cl2 → 6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
（5）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
（6）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。
（7）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。
IV．有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：
（8）一定存在的物质是 ；
（9）一定不存在的物质是 ；
（10）可能存在的物质是 ；
将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L。则原混合物可能的组成是
A．n（Fe） < n（S）, 总质量等于44 g B．n（Fe） > n（S）, 总质量小于44 g
C．n（Fe） = n（S）, 总质量大于44 g D．n（Fe） > n（S）, 总质量等于44 g
现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为
A．（m－0.8）g B．（m－1.2）g C．（m－1.6）g D．无法计算
已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
A．NaHX的电离方程式为 NaHX → Na+ + H+ + X2¯
B．HX ¯的电离程度小于HX ¯的水解程度
C．离子浓度关系：c（Na+） + c（H+） = c（OH¯） + c（HX¯） + c（X2¯）
D．加水稀释，促进HX¯水解，c（HX ¯ ）增大
