烃: ①2-甲基丁烷 ②2,2-二甲基丙烷 ③ 戊烷 ④ 丙烷 ⑤丁烷,沸点由高到低顺序排列是
A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③
一种类似于植物生长调节剂的物质,结构如图所示。下列说法正确的是
A.该物质的分子式为:C10H7O5Cl
B.1mol该物质在常温下最多可与3mol NAOH反应
C.该物质遇FeCl3溶液会发生显色反应
D.该物质可发生取代、氧化、消去反应
最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷的电子式为:
C.相同压强下,沸点:C3F8<C3H8
D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是
A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为
B.42 g乙烯中含碳原子数为3
C.标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)
D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3
(14分)硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算:
(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为 。
(2)将1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气,浓硫酸产生单一的还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000 mL,取出15.00 mL,以酚酞为指示剂,用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是 。
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2
4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量各为多少?
(4)闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一,高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌,SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(计算保留2位小数)
取1.56 g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是多少?
生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨?(反应过程中硫损失2%)
(14分)下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置,请回答下列问题:
Ⅰ.(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为:___________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是 ,其作用是___________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是 (填写字母代号)
a.水 b.浓溴水 c.KMnO4酸性溶液 d.NaHSO3饱和溶液
Ⅱ.为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2,有人设计了以下实验。
(提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4, 试剂可以重复使用)
(4)各装置中盛放的试剂是(填序号):
Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______
A.品红溶液 B.NaOH溶液C.澄清石灰水 D.高锰酸钾溶液
(5)能说明SO2存在的现象是__________________________________________。
(6)使用装置Ⅱ的目的是 ______________________________________________。
(7)使用装置Ⅲ的目的是 。
(8)确认含有CO2的现象是 。