Question

用物质的量均是0．1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^－）大于c（Na^＋），下列对该混合溶液的判断正确的是

A．c（H^＋）＞c（OH^－）

B．c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝0．1 mol·L^－1

C．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^－）    

D．c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝0．1mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：用物质的量均是0．1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，c（CH3COO－）大于c（Na＋），则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性。A、溶液呈酸性， c（H＋）＞c（OH－），正确；B、根据物料守恒知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0．2 mol·L－1，错误；C、醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度， c（CH3COOH）＜c（CH3COO－），错误；D、根据电荷守恒知c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c(Na＋)+c(H＋)＞0．1mol·L－1，错误。

考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。