pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A． A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱
C． 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D． 若1<a<4，则A、B都是弱酸
放热反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则
A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）
用物质的量均是0．1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），下列对该混合溶液的判断正确的是
A．c（H＋）＞c（OH－）
B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）
D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0．1mol·L－1
工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A．反应过程中，若减小压强会降低SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/（L
min）
D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是
A．c（Na+）＝c（HCO3－）+ c （CO32－）+2c（H2CO3）
B．c（Na+） + c（H+）＝ c（HCO3－）+2c（CO32－） +c （OH－）
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－
H＋＋CO32－
25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A． 1×10－7mol·L－1 B． 1×10－12mol·L－1
C． 1×10－2mol·L－1 D． 1×10－14mol·L－1．
