Question

25℃时，如果取0．1 mol·L^-1HA溶液与0．1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是                        （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）      0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（选填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na⁺）－c （A^-）＝                    mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 （选填“>”、“<”或“＝”）；

（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃     B．NH₄A      C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

Answer

（1）A-+H2OHA+OH- ；（2）＞；（3）9．9×10-7；（4）> ；（5）ABDC 。

【解析】

试题分析：（1）25℃时，0．1 mol·L-1HA溶液与0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA溶液，测得混合溶液的pH＝8，则NaA为强碱弱酸盐，A-发生水解，A-+H2OHA+OH- ；（2）NaA为强碱弱酸盐，A-发生水解，促进水的电离，NaOH为强碱，抑制水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0．1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（3）NaA溶液的pH＝8，则c（H+）=10-8 mol·L-1，c（OH－）=10-6 mol·L-1；溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A-)，则c（Na+）－c （A-）＝c(OH－)- c(H＋)= 9．9×10-7mol·L-1；（4）NH4A溶液是中性，则NH4＋ 的水解程度和A-的水解程度相同，将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，则HA的酸性大于碳酸，A-的水解程度小于碳酸根的水解程度，则（NH4）2CO3溶液的pH＞7；（5）根据题意知相同温度下浓度相同的四种盐溶液，pH由大到小的顺序排列NH4HCO3＞ NH4A ＞ NH4Cl＞（NH4）2SO4 ，顺序为ABDC。

考点：考查盐类的水解。