工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是
A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强
C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂
下列说法正确的是
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．碱金属随原子序数增大，熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，熔沸点逐渐升高
C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C．气态氢化物的热稳定性：M>N
D．单质的氧化性：X<M
已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为
A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物
C．非金属元素不能组成离子化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
aXm＋、bYn＋、cZm－、dWn－（m＞n）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是
A．原子序数c＞d＞b＞a B．原子半径由大到小： X、Y、Z、W
C．c－m＝b＋n D．碱性：Y(OH) n＞X(OH)m
