Question

（13分）（1）在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是       ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是         ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是           ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是        。（填写元素符号）

（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力  b共价键  c离子键（填序号）

①冰融化         ； 

②食盐熔化         ；

③H₂S受热分解成S和H₂         ；    

④NaHSO₄溶解于水         ；

（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_________   

A. 干冰     B. 氯化钠     C. 氢氧化钠      D. 碘

（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答，Na₃N的电子式是________， Na₃N与盐酸反应方程式_____________________________________；

Answer

（1）F Na Na Cl （2）a；c；b；bc

（3）B （4）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl

【解析】

试题分析：（1）根据短周期元素在元素周期表中的位置及同主族、同周期元素性质递变规律作答。在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是F；与水或酸反应最剧烈的金属单质是Na；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是Na；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是Cl。（2）①冰融化克服分子间作用力，选a；②食盐熔化克服离子键，选c；③H2S受热分解成S和H2克服共价键，选b；④NaHSO4溶解于水克服离子键和共价键，选bc；（3）A. 干冰中二氧化碳分子内为共价键，分子间为分子间作用力，错误；B. 氯化钠只存在离子键，正确；C. 氢氧化钠中存在离子键和共价键，错误；D. 碘分子内为共价键，分子间为分子间作用力，错误，选B；（4）Na3N的电子式是， Na3N与盐酸反应方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl 。

考点：考查元素周期律、微粒间的相互作用。