已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol;且H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = —286 kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = —572 kJ/mol
C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = —330 kJ/mol
D.H2O(g) = H2(g) + O2(g) ΔH=+242kJ/mol
右图是一个一次性加热杯的示意图,当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升,制造此加热杯可选用的固体碎块是
A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A.①②③④ B.②⑤⑥⑦ C.①③④⑤⑥ D.除①②外
(2分)298K时,合成氨反应的反应热△H=-92.4 kJ·mol-1。在该温度下,取1mol N2和3molH2放在一个密闭的容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。
(4分)写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ热量_______________________________
(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝,放出热量274.2kJ___________________________
(6分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据:用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)
(1)该研究小组在设计方案时,考虑了浓度、____________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响;
(2)若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时,可放出2.89 kJ能量,写出该反应的热化学方程式:____________________;
(3)产生的O2充入某密闭容器,发生4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),不同情况测得反应速率,其中反应速率最快的是_________
A.υ(NH3)=0.4 mol / L·s
B.υ(O2)=0.5 mol / L·s
C.υ(NO)=0.6 mol / L·s
D.υ(H2O)=1 mol / L·min