Question

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr³⁺（紫色）+ 3OH^- Cr(OH)₃（灰蓝色）CrO₂^-（绿色）+ H⁺ + H₂O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H₂SO₄溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为

选项	A	B	C	D
a试管	紫色	蓝灰色	绿色	蓝灰色
b试管	绿色	绿色	紫色	紫色

Answer

C

【解析】

试题分析：由于在反应体系中存在平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色）CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。当向其中加入适量的NaOH溶液时，由于会发生反应：H+ + OH-= H2O，使化学平衡正向移动，产生更多绿色的CrO2-，使溶液变为绿色；当向其中加入适量的H2SO4溶液，硫酸电离产生的H+使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，而且会与上述反应的OH-发生反应H+ + OH-= H2O，产生更多的紫色的Cr3+，所以溶液变为紫色。故选项是C。

考点：考查酸、碱对化学平衡移动的影响的知识。