温度和压强对X + Y
2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述正确的是
A．正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气体
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D．逆反应的ΔH > 0
可逆反应 mA(g) + nB(g) 
pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示。下列对该反应的判断正确的是
A．吸热反应，m + n < p B．吸热反应，m + n > p
C．放热反应，m + n < p D．放热反应，m + n > p
已知反应2SO2 + O2
2SO3，下列判断正确的是
A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
B．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
C．其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是
温度 | T K | (T+10)K | |||
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
c（A）/mol·L-1 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2.2 |
c（B）/mol·L-1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 | 3.1 |
c（C）/mol·L-1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 | 2.9 |
A．在t3时刻反应已经停止
B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大
C．在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小
D．在t2~ t3内，A的平均反应速率为
mol·（L·s）-1
一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数
A．一定相同 B．一定不同 C．可能不同 D．无法确定
向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- 
Cr(OH)3（灰蓝色）CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为
选项 | A | B | C | D |
a试管 | 紫色 | 蓝灰色 | 绿色 | 蓝灰色 |
b试管 | 绿色 | 绿色 | 紫色 | 紫色 |
