下列说法正确的是 A．水的电离方程式：H2O = H+ + OH- B．pH=7...

下列说法正确的是

A．水的电离方程式：H2O = H+ + OH-

B．pH=7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小

C 【解析】试题分析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：H2O H+ + OH-，错误。B．若溶液的温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确。D.将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，由于存在水的电离平衡，所以c（OH-）增大，错误。考点：考查关于弱电解质电离方程式的书写、温度对电离平衡的影响及稀释时离子浓度变化和中性溶液的判断的知识。

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考点分析：

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c（H+）= c（OH-）的溶液

C．强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

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某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为

A．0.5×10-7 mol/L B．1×10-7 mol/L

C．2×10-7 mol/L D．4×10-7 mol/L